碱金属或碱土金属的硫化物的水溶液能溶解单质硫生成多硫化物，多硫化物的溶液一般呈黄色，随着硫原子数的增大逐渐呈黄色橙色至红色 合成 金属硫化物即为硫化某的形式某为金属金属硫化物可由硫与金属生成二元化合物，也可由硫化氢。
金属硫化物即为 硫化某 的形式某 为金属金属硫化物可由硫与金属生成二元化合物，也可由硫化氢或氢硫酸与金属氧化物或氢氧化物作用生成例如Cu红热+S蒸汽==加热CuSH2S+CuO===CuS+H2OH2S+2NaOH=。
1碱金属硫化物LiCs全部易溶于水硫化铵在低温下0度左右易溶于水，但是在常温下会逐渐分解为氨和硫化氢2碱土金属硫化物除了BeMgBa易溶于水，但是同时完全水解为氢氧化物和硫氢化物3铝。
硫化物sulfide指电正性较强的金属或非金属与硫形成的一类化合物大多数金属硫化物都可看作氢硫酸的盐由于氢硫酸是二元弱酸，因此硫化物可分为酸式盐HS，氢硫化物正盐S和多硫化物Sn三类定义 2价硫的。
硫化物都具有还原性，例子4FeS+7O2=加热=2Fe2O3+4SO2，大多数金属硫化物都具有颜色当将强酸加入到某些金属硫化物中有硫化氢气体产生根据硫化物在酸中溶解情况分成四类能溶于稀盐酸 如ZnSMnS等能溶于浓盐酸 如。
硫化物中既有酸又有盐，硫化氢H2S溶于水形成氢硫酸，属于酸类其他的硫化物，应该都是盐，比如硫化钠，硫化钾，硫化镁，只要是硫和金属元素组在一起，基本就是盐硫化物中硫的化合价是2没错，而且不会有例外的当。
部分金属硫化物溶于水，是水溶性，比如硫化钠，硫化钾碱金属硫化物几乎全部易溶于水或微量溶于水，而且水解为氢氧化物和硫氢化物其他硫化物大部分不溶于水，而易溶于酸。
因为硫原子和金属原子结合地非常紧密，极难被破坏，所以难溶于水。
金属硫化物的沉淀问题是软硬酸碱的问题一般来说，离子电荷低半径大的称为软酸，如Hg2+Zn2+Cu2+S2CH3COO等，这类物质大多是过渡金属阳离子或较大的阴离子，因为上述原因离子电荷低价态越高电荷越高。
1有些金属硫化物与非氧化性强酸生成H2S气体，H2S逸出而使金属硫化物溶解如FeSZnSMnS等 2有些金属硫化物与不能与非氧化性强酸反应，只能用氧化性的如硝酸发生氧化还原反应如Ag2S等。
例子K2S CaS Na2S 2一般活泼的金属形成的硫化物不溶于水而溶于酸例子ZnSFeS 3不活泼的金属形成的硫化物不溶于水和非氧化性酸，而能溶于硝酸中其中硫化汞不能溶于硝酸，但能溶于王水中例子。
硫化物颜色有黄红酒红蓝黑黑灰黑棕黑淡黄橙红绿红棕灰蓝硫化物大多含有鲜艳的颜色除此之外，MoS2Re2S7FeSCoS2NiSPtS2Cu2SCuS和Ag2S等过渡金属硫化物都是黑色的无机化学中。
大多数金属硫化物都可看作氢硫酸的盐由于氢硫酸是二元弱酸，因此硫化物可分为酸式盐HS，氢硫化物正盐S和多硫化物Sn，其中N=2~6三类比如NaHS酸式，FeS正盐，FeS2二硫化物有机化学中，硫化物指。
22价硫的化合物，金属硫化物可以看成氢硫酸的盐金属与硫直接反应或者将硫化氢气体通入金属盐溶液，或者往盐溶液中加入硫化钠，都可制得金属硫化物3碱金属硫化物和硫化铵易溶于水，由于水解其溶液显碱性碱土金属。
K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄 ZnS 白 Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑 PbS 黑 CuSCu2S 黑 Bi2S3 黑 如果满意，请在评价时一定选择“能。
而碱金属，碱土金属硫化物热稳定性较大3PH影响氢硫酸是个弱酸，向大多数硫化物中加入稀强酸或弱酸，都可以溶解硫化物而放出H2S气体，而少数的硫化物连浓盐酸都无法溶解CuS，HgS等而这些只溶于王水不溶于水的。
admin
